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實驗室用雙氧水制取氧氣時,忘記加二氧化錳,其結(jié)果是( ?。?/div>
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/9 8:0:9組卷:64引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.某?;瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了催化劑的知識后,想探究氧化銅能否在過氧化氫分解反應(yīng)中起催化作用。請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白:
    【問題】CuO能不能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑呢?
    【猜想】
    (1)
     

    【實驗驗證】
    (2)請完善下面表格。
    實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    實驗一 在試管中加入少量的H2O2溶液,然后將帶火星的木條伸入試管中
     
    常溫下H2O2分解速率非常緩慢,放出很少量氧氣
    實驗二 在裝有相同量H2O2溶液的試管中加入少量的CuO,然后將帶火星的木條伸入試管中
     
    過氧化氫在CuO催化作用下分解速率加快,放出很多氧氣
    【討論與反思】經(jīng)過討論,有的同學(xué)認為僅由上述兩個實驗,不能證明CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑,還要補充二個探究實驗。
    【實驗?zāi)康腎】
    (3)探究
     

    【實驗步驟】①準確稱量CuO(少量)的質(zhì)量。②重復(fù)實驗二的步驟:待反應(yīng)結(jié)束,將試管里的固體過濾、洗滌、干燥、稱量。③對比反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量。
    【討論】
    (4)如果
     
    ,則說明CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足以說明,還需要再增加一個探究實驗。
    【實驗?zāi)康蘑颉?br />(5)
     
    。
    【結(jié)論】
    (6)CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑,請寫出CuO催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式:
     
    。
    發(fā)布:2024/10/23 8:0:1組卷:4引用:2難度:0.5
  • 2.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起著非常重要的作用,某化學(xué)興趣小組對氯酸鉀制取氧氣的催化劑展開探究。請回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗探究:催化劑用量及催化劑種類對催化效果的影響。同學(xué)們用圖1裝置進行如下實驗:
    編號 氯酸鉀質(zhì)量/g 催化劑 催化劑質(zhì)量/g 收集50mL氧氣所需時間/s
    實驗1 5 171
    實驗2 5 二氧化錳 0.25 79
    實驗3 5 二氧化錳 0.5 49
    實驗4 5 二氧化錳 2.5 93
    實驗5 5 氧化鐵 0.5 58
    實驗6 5 氯化鉀 0.5 154
    (1)收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水,對實驗結(jié)果
     
    (選填“有”或“沒有”)影響。為了較精確測定排出水的體積,C框內(nèi)應(yīng)選用的裝置為圖2中的
     
    (選填“C1”或“C2”)。
    (2)實驗1的目的是
     
    。
    (3)表中所列三種催化劑中,催化效果最好的是
     
    。
    (4)二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
     
    時,催化效果最好。
    (5)維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集50mL氧氣,所需時間明顯少于171s,原因是
     

    (6)要比較氯酸鉀分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mLO2所需時間外,還可以測量
     

    【拓展延伸】某同學(xué)誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣,部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖3所示。氧氣從
     
    (選填“t1”“t2”或“t3”)時刻開始產(chǎn)生,c代表的物質(zhì)是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/23 0:0:2組卷:22引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某同學(xué)閱讀課外資料得知:實驗室制取氧氣除了用二氧化錳還可以用氧化銅等物質(zhì)作催化劑,于是就對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
    【提出問題】氧化銅能否做過氧化氫分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
    【查閱資料】氧化銅為黑色固體,不溶于水。
    【設(shè)計實驗】以生成等體積的氧氣為標準,設(shè)計了下列三組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)。
    【進行實驗】
    實驗序號 過氧化氫體積、濃度 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
    10mL,4% a
    氧化銅0.5g b
    10mL,4% 二氧化錳0.5g c
    (1)上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是
     
    。
    (2)實驗②中過氧化氫的體積、濃度為
     
    。通過對比實驗序號組
     
    的待測數(shù)據(jù),可說明氧化銅是否能改變過氧化氫分解速率,說明氧化銅能加快過氧化氫分解速率的證據(jù)是
     
    。
    (3)從實驗②反應(yīng)后的固體中,分離出氧化銅,若稱得氧化銅質(zhì)量仍為0.5g,說明氧化銅的
     
    在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。如需證明氧化銅可作過氧化氫分解的催化劑,還需再增加一個實驗即
     
    ,可設(shè)計實驗方案如下:
     
    。
    (4)分別加入二氧化錳和氧化銅后,過氧化氫分解的反應(yīng)圖像如圖所示:
    ①圖中可得出的結(jié)論有:
     
    。(至少寫一條)
    ②加入氧化銅的反應(yīng),t1-t2時間段反應(yīng)速率逐漸變慢,原因是
     
    。
    【預(yù)期結(jié)論】
    (5)氧化銅
     
    (填“能”或“不能”)作過氧化氫分解的催化劑。
    發(fā)布:2024/10/21 10:0:2組卷:33引用:1難度:0.5
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