SNCR脫硝技術(shù)是指在850℃～100℃時(shí)，NO_X與NH₃發(fā)生反應(yīng)生成N₂的過程?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.煙氣中的SO₂也會(huì)與NO₂反應(yīng)，對脫硝過程產(chǎn)生影響。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=akJ/mol。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-113.0kJ/mol；則a=

-41.8

-41.8

。
（2）在一定條件下，將SO₂與NO₂以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填正確答案標(biāo)號）。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的顏色保持不變
C.每消耗1molNO₂同時(shí)生成1molSO₂
D.SO₃和NO的體積比保持不變
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)室在常壓條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)研究：
已知：850～1100℃時(shí)，主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）；1100℃以上時(shí)，主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）。
（3）1200℃時(shí)，主要反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_c=

c

4

（

NO

）

c

6

（

H

2

O

）

c

4

（

N

H

3

）

c

5

（

O

2

）

c

4

（

NO

）

c

6

（

H

2

O

）

c

4

（

N

H

3

）

c

5

（

O

2

）

。
（4）某溫度時(shí)，上述兩個(gè)反應(yīng)都有發(fā)生。NO轉(zhuǎn)化率隨

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

的變化關(guān)系如圖1所示，NO轉(zhuǎn)化率先上升后下降的原因是

隨

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

增大，NH₃濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH₃濃度太高時(shí)，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH₃濃度太高時(shí)，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）

隨

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

增大，NH₃濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH₃濃度太高時(shí)，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH₃濃度太高時(shí)，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）

。

（5）如果起始時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)（φ）分別為：φ（NO）=φ（NH₃）=0.05%，φ（O₂）=10%（除SO₂外，其它氣體不參加反應(yīng)），則達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率和氨逃逸量（NH₃）隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示，由圖分析可知：
①SO₂對NO轉(zhuǎn)化率的影響為

能提高NO轉(zhuǎn)化率

能提高NO轉(zhuǎn)化率

；
②SO₂對氨逃逸量的影響主要是通過反應(yīng)生成硫酸鹽或硫酸氫鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO₂+4NH₃+O₂+2H₂O=2（NH₄）₂SO₄（或2SO₂+2NH₃+O₂+2H₂O=2NH₄HSO₄）

2SO₂+4NH₃+O₂+2H₂O=2（NH₄）₂SO₄（或2SO₂+2NH₃+O₂+2H₂O=2NH₄HSO₄）

（寫出一種即可）。氨逃逸量受影響最大的溫度區(qū)域是

A

A

（填正確答案標(biāo)號）；
A.775℃～825℃
B.825℃～875℃
C.875℃～925℃
D.925℃～975℃
③850℃時(shí)，無硫煙氣平衡時(shí)混合氣體中φ（NO）為

0.03%

0.03%

（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。