實驗研究表明，Cu²⁺本身是無色離子，其化合物或化合物溶液能顯現(xiàn)出各種顏色的主要原因是Cu²⁺形成化合物時，形成了配位鍵，其配合物顯現(xiàn)出各種不同的顏色。如無水硫酸中，

SO

2

-

4

不易與Cu²⁺形成配位鍵，故無水硫酸銅為白色粉末，無水硫酸銅遇到水蒸氣后，H₂O與Cu²⁺形成藍色的[Cu（H₂O）₄]²⁺，白色粉末逐漸變?yōu)樗{色。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu²⁺核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

；銅元素位于元素周期表的

ds

ds

區(qū)。
（2）H₂O分子中O原子的雜化方式為

sp³

sp³

雜化；水分子的空間構(gòu)型為

V形

V形

；根據(jù)電負性分析水中氧元素為-2價而氫元素為+1價的原因是

O元素的電負性比H元素的大，成鍵電子對偏向氧元素

O元素的電負性比H元素的大，成鍵電子對偏向氧元素

。
（3）1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺含有

12

12

mol共價鍵，中心原子配位數(shù)為

4

4

。
（4）光學(xué)原理中，黃色與藍色的光混合后呈現(xiàn)出綠色。仔細閱讀題干信息，推測CuCl₂?2H₂O晶體為綠色的原因可能是

CuCl₂?2H₂O晶體中，Cu²⁺與Cl^-黃色形成的配合物離子，與藍色配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺混合，呈現(xiàn)出綠色

CuCl₂?2H₂O晶體中，Cu²⁺與Cl^-黃色形成的配合物離子，與藍色配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺混合，呈現(xiàn)出綠色

。
（5）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知金屬銅的密度為pg?cm^-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的兩個銅原子之間的距離為

2

2

×

3

4

×

64

ρ

?

N

A

2

2

×

3

4

×

64

ρ

?

N

A

cm（列出算式即可，不需要化簡）。