當(dāng)前位置： 2023年福建省龍巖市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（3月份）> 試題詳情

磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題：
（1）黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）。
①第三周期中基態(tài)原子的第一電離能比P大的元素有
2
2
種。
②下列說法錯誤的是
D
D
（填字母）。
A．黑磷分子中所用化學(xué)鍵的鍵能不完全相同
B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體
C．黑磷中P原子的雜化方式為sp³
D．黑磷分子中存在大π鍵，易導(dǎo)電
（2）LiPF₆、LiAsF₆等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。

①Li⁺遷移過程發(fā)生
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
②相同條件下，使用
LiAsF₆
LiAsF₆
（填“LiPF₆”或“LiAsF₆”）作電極材料時，Li⁺遷移速率較快，原因是
LiAsF₆中陰離子半徑大，晶格能更小，離子鍵容易斷裂，有利于Li⁺遷移
LiAsF₆中陰離子半徑大，晶格能更小，離子鍵容易斷裂，有利于Li⁺遷移
。
（3）PCl₅是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。

①寫出PCl₅熔融時的電離方程式
2PCl₅（熔融）=
PC
l
+
4
+
PC
l
-
6
2PCl₅（熔融）=
PC
l
+
4
+
PC
l
-
6
。
②若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為
417
N
A
a
3
×10²¹
417
N
A
a
3
×10²¹
g?cm^-3（列出計算式）。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．

【答案】2；D；化學(xué)；LiAsF₆；LiAsF₆中陰離子半徑大，晶格能更小，離子鍵容易斷裂，有利于Li⁺遷移；2PCl₅（熔融）=

；

417

×10²¹

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.7

相似題

1．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．根據(jù)要求回答下列各問：

（1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp³雜化的是

．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的電子式

．
（3）Ni可形成一種有機金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）₄]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價是

價．
（4）近年來，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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