磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）。
①第三周期中基態(tài)原子的第一電離能比P大的元素有 22種。
②下列說法錯(cuò)誤的是 DD（填字母）。
A．黑磷分子中所用化學(xué)鍵的鍵能不完全相同
B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體
C．黑磷中P原子的雜化方式為sp3
D．黑磷分子中存在大π鍵，易導(dǎo)電
（2）LiPF6、LiAsF6等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。
①Li+遷移過程發(fā)生 化學(xué)化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
②相同條件下，使用 LiAsF6LiAsF6（填“LiPF6”或“LiAsF6”）作電極材料時(shí)，Li+遷移速率較快，原因是 LiAsF6中陰離子半徑大，晶格能更小，離子鍵容易斷裂，有利于Li+遷移LiAsF6中陰離子半徑大，晶格能更小，離子鍵容易斷裂，有利于Li+遷移。
（3）PCl5是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。
①寫出PCl5熔融時(shí)的電離方程式 2PCl5（熔融）=PCl+4+PCl-62PCl5（熔融）=PCl+4+PCl-6。
②若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為 417NAa3×1021417NAa3×1021g?cm-3（列出計(jì)算式）。
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【答案】2；D；化學(xué)；LiAsF6；LiAsF6中陰離子半徑大，晶格能更小，離子鍵容易斷裂，有利于Li+遷移；2PCl5（熔融）=+；×1021
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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