回答下列問題
（1）NaBH₄催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH₄與水反應(yīng)生成H₂，可能的反應(yīng)機理如圖所示：

①其他條件不變時，以D₂O代替H₂O催化釋氫，所得氣體的分子式為

H₂、HD

H₂、HD

。
②已知：H₃BO₃為一元弱酸，H₃BO₃水溶液呈酸性的原因是

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

（用離子方程式表示）。
（2）氨是重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一。在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN₂、15molH₂在不同溫度下反應(yīng)生成氨平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示：

①溫度T₁，T₂，T₃中，最大的是

T₃

T₃

，M點N₂的轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。
②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時凈速率方程式為r（NH₃）=k₁p（N₂）

[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

N

H

3

）

]

a

-k₂

[

p

2

（

N

H

3

）

p

3

（

H

2

）

]

（

1

-

a

）

，k₁、k₂分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算

k

1

k

2

=

0.073

0.073

（MPa）^-2（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）氮的氧化物對大氣的污染可用氨來處理。
①已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+68kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-571kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=-92kJ/mol
請根據(jù)本題相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出NH₃（g）還原NO₂（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）ΔH=-2734kJ/mol

8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）ΔH=-2734kJ/mol

。
②將NH₃和NO₂以一定的流速，分別通過甲、乙兩種催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO₂含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO₂的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示：

a點

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；脫氮率a～b段呈現(xiàn)如圖變化，可能的原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線乙可知，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線乙可知，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高

。