碳酸鈉俗稱純堿，是一種常用的工業(yè)原料，可以從鹽堿湖中得到，也可以通過工業(yè)生成合成。工業(yè)生產(chǎn)純堿的原理和工藝流程如下。
生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂。
工藝流程示意圖：

請回答下列問題：
（1）粗鹽中所含的可溶性雜質(zhì)離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺等，請按照加入的先后順序寫出除雜試劑

NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸 （或 BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸）

NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸 （或 BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸）

。
（2）在制取NaHCO₃時，工業(yè)上采取的是先通過NH₃，再通過CO₂。你認為這兩種氣體能不能換一下通入順序，請說明原因：

不能，氨氣極易溶于水，再通入二氧化碳，能較多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氫鈉晶體，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨氣，導致生成碳酸氫鈉的量少

不能，氨氣極易溶于水，再通入二氧化碳，能較多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氫鈉晶體，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨氣，導致生成碳酸氫鈉的量少

。
（3）碳酸化后過濾，濾液最主要的成分是

NH₄Cl

NH₄Cl

（填寫化學式）。檢驗這一成分的陰離子的方法是

用硝酸酸化的AgNO₃，若能產(chǎn)生白色沉淀，即可證明有Cl^-

用硝酸酸化的AgNO₃，若能產(chǎn)生白色沉淀，即可證明有Cl^-

。侯氏制堿法在生產(chǎn)純堿的同時，也會產(chǎn)生大量的NH₄Cl。近年來，科研人員利用以下方法提高了NH₄Cl的綜合利用價值：
①NH₄Cl+MgO→Mg（OH）Cl+NH₃↑
②Mg（OH）Cl→MgO+HCl↑
（4）實驗室模擬該實驗，取5.350gNH₄Cl與過量MgO充分反應，產(chǎn)生的HCl用含0.20000mol的NaOH的溶液完全吸收。將吸收液定容至1000mL，取20.00mL，用甲基橙做指示劑，用0.10000mol/L標準鹽酸滴定，消耗鹽酸20.50mL。
①在滴定時，需要用到的玻璃儀器有

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管

；滴定至終點時，溶液的顏色由

黃

黃

色變?yōu)?

橙

橙

色，且30s內(nèi)溶液顏色不變。
②HCl的釋放率用α表示，計算方法為：

釋放出

HC

l

物質(zhì)的量

[

n

（

HC

l

）

]

初始

N

H

4

C

l

物質(zhì)的量

[

n

（

N

H

4

C

l

]

。根據(jù)滴定結果計算，α=

97.5%

97.5%

。