在實驗室里，我們常用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。某大理石主要成分為CaCO3，還有少量的硫化物。查閱相關(guān)的資料：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度均為a%的四種溶液的pH大小情況見表格
| 溶質(zhì) | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 |
| pH | 小→大 | |||
C
C
（填字母）。A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
（2）根據(jù)以上信息，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：
已知B裝置的作用是除去HCl氣體。A裝置中可以放
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
，是為了檢驗并除去其中的H2S
H2S
，從而確定大理石中是否含有硫化鈣。【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）．
【答案】C；硫酸銅溶液；H2S
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：4難度：0.5
相似題
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請將C裝置中的導(dǎo)管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：780引用：3難度：0.6
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