煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO₂的化學(xué)名稱為

亞氯酸鈉

亞氯酸鈉

。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol?L^-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol?L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式

3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O

3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O

。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率

提高

提高

（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸

降低

降低

 （填“提高”“不變”或“降低”）。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率

大于

大于

脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

。
（3）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，
SO₂和NO的平衡分壓p_x如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均

減小

減小

（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為

K=

c

（

C

l

-

）

c

2

（

S

O

2

-

4

）

c

（

C

l

O

-

2

）

c

2

（

S

O

2

-

3

）

K=

c

（

C

l

-

）

c

2

（

S

O

2

-

4

）

c

（

C

l

O

-

2

）

c

2

（

S

O

2

-

3

）

。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率提高

形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率提高

。