銅片與濃硝酸反應后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學探究其成因。
（1）銅片溶解的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O

。
【初步實驗】
甲同學提出猜想：僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進行實驗1-1及1-2予以驗證。
實驗1-1：取5mL反應后混合液于一支試管內(nèi)，按一定的氣體流速將N₂和CO₂混合氣體通入，有大量紅棕色氣體逸出，約25min后溶液轉(zhuǎn)為藍色。
實驗1-2：取5mL反應后混合液于另一支試管內(nèi)，按與實驗1-1中相同的氣體流速將空氣通入，有大量紅棕色氣體逸出，約5min后溶液轉(zhuǎn)為藍色。
（2）乙同學根據(jù)以上2個實驗現(xiàn)象證明甲同學猜想不成立，理由是

相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{色所用時間不同

相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{色所用時間不同

。
【深入研究】
分別向四支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實驗現(xiàn)象，如表。

編號	濃硝酸/mL	蒸餾水/滴	30%H2O2/滴	4mol/L尿素溶液/滴	現(xiàn)象
2-1	1	0	0	0	快速反應，異常劇烈，溶液為鮮草綠色
2-2	1	3	0	0	快速反應，異常劇烈，溶液為鮮草綠色
2-3	1	0	3	0	反應較慢，溶液為藍色，沒有綠色出現(xiàn)
2-4	1	0	0	3	反應較慢，溶液為藍色，沒有綠色出現(xiàn)

已知：①尿素的化學式為CO（NH₂）₂，其中C的化合價為+4價
②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應
③金屬和濃硝酸反應過程中有HNO₂生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應的速率。其原理為：
第一步：4NO₂+2H₂O?2HNO₂+2H⁺+2NO₃^-
第二步：Cu+???
第三步：2NO+4H⁺+4NO₃^-═6NO₂+2H₂O
（3）補全上述原理的第二步反應：

Cu+2H⁺+2HNO₂=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

Cu+2H⁺+2HNO₂=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

。
（4）因為發(fā)生化學反應：

1

1

CO（NH₂）₂+

2HNO₂

2HNO₂

═

2

2

N₂↑+

CO₂↑

CO₂↑

+

3H₂O

3H₂O

，因此實驗2-4中反應速率較慢。
上述實驗可以說明反應過程中的HNO₂對反應速率有一定影響。丙同學設(shè)計實驗3，能證明反應混合液的鮮草綠色也與HNO₂也有關(guān)。
（5）實驗3：向一支試管內(nèi)加入5滴稀H₂SO₄，加入NaNO₂溶液振蕩后再滴加CuSO₄溶液，現(xiàn)象是

溶液變?yōu)轷r草綠色

溶液變?yōu)轷r草綠色

。
（6）實驗2-3和實驗2-4分別證明了HNO₂具有

還原

還原

性、

氧化

氧化

性，這與其核心元素化合價密切相關(guān)。
（7）解釋實驗1-1和1-2的現(xiàn)象差異

因為1-2中，空氣中的氧氣將產(chǎn)生的HNO₂氧化，因此鮮草綠色較快消失

因為1-2中，空氣中的氧氣將產(chǎn)生的HNO₂氧化，因此鮮草綠色較快消失

。