銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學(xué)探究其成因。
（1）銅片溶解的化學(xué)方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O

。
【初步實(shí)驗(yàn)】
甲同學(xué)提出猜想：僅僅是因?yàn)闅怏w溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1-1及1-2予以驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)1-1：取5mL反應(yīng)后混合液于一支試管內(nèi)，按一定的氣體流速將N₂和CO₂混合氣體通入，有大量紅棕色氣體逸出，約25min后溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)1-2：取5mL反應(yīng)后混合液于另一支試管內(nèi)，按與實(shí)驗(yàn)1-1中相同的氣體流速將空氣通入，有大量紅棕色氣體逸出，約5min后溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。
（2）乙同學(xué)根據(jù)以上2個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明甲同學(xué)猜想不成立，理由是

相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{(lán)色所用時(shí)間不同

相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{(lán)色所用時(shí)間不同

。
【深入研究】
分別向四支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時(shí)插入銅絲并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如表。

編號(hào)	濃硝酸/mL	蒸餾水/滴	30%H2O2/滴	4mol/L尿素溶液/滴	現(xiàn)象
2-1	1	0	0	0	快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色
2-2	1	3	0	0	快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色
2-3	1	0	3	0	反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色，沒(méi)有綠色出現(xiàn)
2-4	1	0	0	3	反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色，沒(méi)有綠色出現(xiàn)

已知：①尿素的化學(xué)式為CO（NH₂）₂，其中C的化合價(jià)為+4價(jià)
②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應(yīng)
③金屬和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中有HNO₂生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應(yīng)的速率。其原理為：
第一步：4NO₂+2H₂O?2HNO₂+2H⁺+2NO₃^-
第二步：Cu+???
第三步：2NO+4H⁺+4NO₃^-═6NO₂+2H₂O
（3）補(bǔ)全上述原理的第二步反應(yīng)：

Cu+2H⁺+2HNO₂=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

Cu+2H⁺+2HNO₂=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

。
（4）因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

1

1

CO（NH₂）₂+

2HNO₂

2HNO₂

═

2

2

N₂↑+

CO₂↑

CO₂↑

+

3H₂O

3H₂O

，因此實(shí)驗(yàn)2-4中反應(yīng)速率較慢。
上述實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中的HNO₂對(duì)反應(yīng)速率有一定影響。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3，能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色也與HNO₂也有關(guān)。
（5）實(shí)驗(yàn)3：向一支試管內(nèi)加入5滴稀H₂SO₄，加入NaNO₂溶液振蕩后再滴加CuSO₄溶液，現(xiàn)象是

溶液變?yōu)轷r草綠色

溶液變?yōu)轷r草綠色

。
（6）實(shí)驗(yàn)2-3和實(shí)驗(yàn)2-4分別證明了HNO₂具有

還原

還原

性、

氧化

氧化

性，這與其核心元素化合價(jià)密切相關(guān)。
（7）解釋實(shí)驗(yàn)1-1和1-2的現(xiàn)象差異

因?yàn)?-2中，空氣中的氧氣將產(chǎn)生的HNO₂氧化，因此鮮草綠色較快消失

因?yàn)?-2中，空氣中的氧氣將產(chǎn)生的HNO₂氧化，因此鮮草綠色較快消失

。