乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ.（g）?（g）+H₂（g）△H=+124kJ?mol^-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ/mol	412	348	X	436

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算X=

612

612

。
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：

該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下通入水蒸氣，容器體積增大，等效為降壓，平衡正向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大

該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下通入水蒸氣，容器體積增大，等效為降壓，平衡正向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。由此判斷反應(yīng)I在

高溫

高溫

（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進(jìn)行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ.（g）+Cl₂（g）?（g）+HCl（g）△H₂＞0
（4）T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2molCl₂（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，乙苯（或Cl₂）、α-氯乙基苯（或HCl）的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。

①0～2min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

。
②6min時(shí)，改變的外界條件為

升高溫度

升高溫度

，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=

81

81

。
③10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl₂、1molα-氯乙基苯和1molHCl,則此時(shí)該反應(yīng)v_正

＞

＞

v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）