回答下列問題：
（1）在80℃時，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| 時間/s 物質 n/mol |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.002
0.002
mol?L-1?s-1。②反應進行至100s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”“變深”或“不變”）。③要增大該反應的K值，可采取的措施有
D
D
（填序號）。A.增大N2O4起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
（2）已知2A2（g）+B2（g）?2C（g） ΔH=-akJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol?L-1，放出熱量bkJ。
①a
＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）b。②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。③若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達到平衡后，C的濃度
=
=
（填“＞”“=”或“＜”）wmol?L-1。④能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
。a.v（C）=2v（B2）
b.容器內壓強保持不變
c.v逆（A2）=2v正（B2）
d.容器內氣體的密度保持不變
⑤使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是
c
c
。a.及時分離出C氣體
b.適當升高溫度
c.增大B2的濃度
d.選擇高效的催化劑
【考點】化學平衡的計算．
【答案】0.002；變淺；D；＞；減??；=；bc；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3