元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（1）元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)取決于元素的原子結構．鈉、鎂、鋁元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

NaOH

NaOH

（填化學式）．
（2）在元素周期表中，Al、Be具有相似的化學性質(zhì)．寫出鈹與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

Be+2OH^-=

B

e

O

2

-

2

+H₂↑

Be+2OH^-=

B

e

O

2

-

2

+H₂↑

．
（3）氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度，耐高溫的防彈材料，Al、O、N三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是

N^3-＞O^2-＞Al³⁺

N^3-＞O^2-＞Al³⁺

．
（4）錫為主族元素，其原子結構示意圖：．錫在元素周期表中的位置是

第五周期第IVA族

第五周期第IVA族

，SnO₂能與NaOH溶液反應生成鈉鹽，寫出發(fā)生反應的化學方程式：

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₃+H₂O

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₃+H₂O

．
（5）硒（₃₄Se）是與人類的健康密切相關的一種元素，工業(yè)上用濃H₂SO₄，焙燒CuSe的方法提取硒（其中Cu轉化為CuSO₄），且有SO₂和SeO₂（固體）生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：

CuSe+4H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+3SO₂↑+SeO₂+4H₂O

CuSe+4H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+3SO₂↑+SeO₂+4H₂O

．理論上該反應每轉移1mol電子，可得到的SeO₂的質(zhì)量為

18.5

18.5

g.