某化學實驗小組設計并進行了以下兩組實驗。
實驗一：如圖所示，小組同學設計了一個氫氧燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

（1）甲裝置中通入氧氣一極的電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
（2）乙該裝置中總反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH^-+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH^-+H₂↑+Cl₂↑

。
（3）標準狀況下，消耗氫氣體積為4.48L時，理論上丙裝置中精銅電極質量增加

12.8g

12.8g

g。
實驗二：小組同學采用滴定法，測定實驗一反應一段時間后甲裝置中KOH溶液的濃度。圖是用0.1000mol?L的鹽酸滴定20.00mL待測的KOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

（1）儀器A的名稱是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（2）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)，計算待測KOH溶液的物質的量濃度是

0.1100

0.1100

mol/L。
（3）若滴定過程選擇酚酞作指示劑，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：加入半滴鹽酸后，溶液顏色

由粉紅色變?yōu)闊o色

由粉紅色變?yōu)闊o色

，且

半分鐘內不變色

半分鐘內不變色

。
（4）下列操作中可能使所測KOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是

AC

AC

。（填序號）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
B．滴定前盛放KOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結束時平視讀數(shù)