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我國(guó)正在進(jìn)行“資源節(jié)約型”與“環(huán)境友好型”社會(huì)的建設(shè),城市垃圾的處理是其中一項(xiàng)重要工程。某校實(shí)踐小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹慕M織下,對(duì)垃圾的分類、處理、焚燒產(chǎn)物及宣傳活動(dòng)等展開了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一:調(diào)查垃圾分類的價(jià)值
【咨詢交流】同學(xué)們參觀了一個(gè)垃圾分類處理廠,獲悉城市生活垃圾可分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾。下列物質(zhì)屬于可回收垃圾的是
AC
AC
(填標(biāo)號(hào))。
A.塑料
B.果皮
C.金屬
任務(wù)二:學(xué)習(xí)垃圾分類處理的方法
【參觀學(xué)習(xí)】小組同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,了解到垃圾回收處理的過程如下:分類收集→運(yùn)輸→垃圾處理廠簡(jiǎn)分→分類處理→最終處置。
【小組交流】在垃圾處理廠簡(jiǎn)分時(shí),可區(qū)分銅和鐵的方法有
觀察顏色
觀察顏色
(填一種即可)。
任務(wù)三:探究垃圾焚燒產(chǎn)生的氣體成分
【咨詢交流】同學(xué)們從技術(shù)人員處了解到,部分垃圾可采用焚燒的方法進(jìn)行處理。不同垃圾焚燒后產(chǎn)生的氣體不同。某垃圾焚燒產(chǎn)生的氣體可能是SO2、CO、CO2中的一種或幾種。
【提出問題】該垃圾焚燒后產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、CO、CO2?
【查閱資料】①SO2能使紅色的品紅溶液褪色;
②CO能使?jié)駶?rùn)的黃色氯化鈀試紙變藍(lán)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將該垃圾焚燒產(chǎn)生的氣體除塵后收集于儲(chǔ)氣瓶中待測(cè)。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將待測(cè)氣體通入品紅溶液中 紅色褪去 氣體中含有
SO2
SO2
②將濕潤(rùn)的黃色氯化鈀試紙放入裝有待測(cè)氣體的集氣瓶中
黃色氯化鈀試紙變藍(lán)
黃色氯化鈀試紙變藍(lán)
氣體中含有CO
③將待測(cè)氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 氣體中含有CO2
【反思評(píng)價(jià)】
①實(shí)驗(yàn)后技術(shù)人員指出,SO2也能使澄清石灰水變渾濁。因此,同學(xué)們認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)③不足以說明垃圾焚燒后產(chǎn)生的氣體中含有CO2。同學(xué)們?cè)诩夹g(shù)人員的指導(dǎo)下,結(jié)合定量研究的方法,確定了氣體的成分。經(jīng)測(cè)定,垃圾焚燒產(chǎn)生的氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,說明垃圾焚燒產(chǎn)生的氣體成分是
SO2、CO、CO2
SO2、CO、CO2
(填化學(xué)式)。
②成果分享:同學(xué)們通過多種方式,學(xué)習(xí)了垃圾減量化、無害化、資源化的知識(shí)。在項(xiàng)目式學(xué)習(xí)的成果報(bào)告中,同學(xué)們提出了許多合理化的建議。為了強(qiáng)化垃圾分類處理意識(shí),讓更多的人了解并執(zhí)行分類措施,請(qǐng)你提出一條合理的建議
制作垃圾分類宣傳動(dòng)畫
制作垃圾分類宣傳動(dòng)畫
。

【答案】AC;觀察顏色;SO2;黃色氯化鈀試紙變藍(lán);SO2、CO、CO2;制作垃圾分類宣傳動(dòng)畫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/10 0:0:4組卷:54引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的化學(xué)成分。
    (1)他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;   ②可能是Na2CO3;   ③可能是
     

    (2)為了驗(yàn)證猜想,他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?,滴?!--BA-->
     
    有氣泡生成 猜想②
    小軍取少量白色粉末于試管中,加入適量蒸餾水至固體完全溶解,向所得溶液中滴加酚酞溶液
     
    猜想①
    小紅取少量白色粉末于試管中,加入適量蒸餾水至固體完全溶解,向所得溶液中
     
    。
     
    猜想③
    老師經(jīng)過認(rèn)真分析和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后,認(rèn)為只有小紅的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論完全正確。
    ①小剛實(shí)驗(yàn)的不合理之處為
     
    ,小軍實(shí)驗(yàn)的不合理之處為
     
    。
    ②請(qǐng)將表中實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:65引用:1難度:0.4
  • 2.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了.小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分.
    (1)請(qǐng)你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
     

    他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分做了如下猜想:
    ①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;   ③可能是NaOH和Na2CO3的混合物
    為了驗(yàn)證猜想,他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn).
    (A)小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色.由此小軍認(rèn)為白色粉末中含有NaOH,小軍所得結(jié)論依據(jù)的化學(xué)原理是
     
    小剛認(rèn)為小軍的結(jié)論不正確,其理由是
     

    (B)小剛?cè)∩倭堪咨勰渭酉←}酸,有氣體生成.由此小剛認(rèn)為白色粉末肯定含有Na2CO3,所得結(jié)論依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
     

    (C)小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,小紅向溶液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,然后過濾.小紅用pH試紙測(cè)得濾液的pH=12,這說明猜想
     
    是正確的,
    (2)若小紅將CaCl2溶液改為Ca(OH)2溶液,你認(rèn)為(填“可行”或“不可行”)
     

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:1引用:1難度:0.5
  • 3.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末,他認(rèn)為該NaOH溶液可能已經(jīng)變質(zhì)了.于是小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分.請(qǐng)你和他們一起完成探究活動(dòng):
    【變質(zhì)原因】你認(rèn)為藥品變質(zhì)的原因是
     
    (用化學(xué)方程式表示).
    【猜想與假設(shè)】他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:
    ①可能是NaOH;
    ②可能是
     
    ;
    ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物.
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了驗(yàn)證猜想,他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn).
    ①小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)?!--BA-->
     
    .由此小軍認(rèn)為白色粉末為NaOH,原溶液沒有變質(zhì).請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確,并簡(jiǎn)述理由.
     

    ②小剛?cè)∩倭堪咨勰渭?!--BA-->
     
    ,有氣體生成.由此小剛認(rèn)為白色粉末為Na2CO3,原溶液一定變質(zhì)了.請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確,并簡(jiǎn)述理由.
     

    ③小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加過量的BaCl2溶液(中性溶液),有白色沉淀產(chǎn)生;過濾,取少量濾液于試管中,滴加
     
    溶液,溶液變紅.
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想③成立,該藥品已部分變質(zhì).

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:5引用:2難度:0.3
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