化學實驗是學習化學的重要方法．請完成下列金屬性質的實驗．
（1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設計實驗完成下表內容．
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結 論 |
| 金屬活動性：Fe＞Cu |
[實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象．
[結論]活潑金屬能與酸反應．
[分析]①三個反應的共同特點是
都是置換反應
都是置換反應
，寫出其中一個反應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．②若完全反應后，三個反應生成氫氣的質量相等，原因是
當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應，且質量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質量相等
當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應，且質量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質量相等
．【考點】金屬活動性順序及其應用．
【答案】都是置換反應；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應，且質量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質量相等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：142引用：43難度：0.5