在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LCH₃COONa 溶液；②0.1mol/LNH₄Cl 溶液；③0.1mol/LCH₃COONH₄ 溶液；④0.1mol/LNH₃?H₂O和0.1mol/LNH₄Cl 混合液；⑤0.1mol/LNaOH溶液，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

堿

堿

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）。
（2）溶液②③中c（NH₄⁺）的大小關系是②

＞

＞

③。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）寫出溶液④中的電荷守恒

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

。
（4）現(xiàn)用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定⑤溶液，選擇酚酞做指示劑，達到滴定終點時的液面如圖所示，則讀數(shù)為

22.80

22.80

mL，達到滴定終點的現(xiàn)象為

最后一滴標準鹽酸滴入時，溶液紅色褪去，且半分鐘內不恢復原色

最后一滴標準鹽酸滴入時，溶液紅色褪去，且半分鐘內不恢復原色

。