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NaCl是一種重要的化工原料。
（1）從海水中提取粗鹽的流程如下：
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①圖中A表示的是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
池。
②粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行上述3種操作都需要使用的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
（填名稱）。
③粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為進(jìn)一步除雜，向粗鹽水中加入過量NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸，加入NaOH溶液的目的是
除去氯化鎂
除去氯化鎂
。
（2）配制NaCl飽和溶液。
①20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。配制20℃時50gNaCl的飽和溶液，需要NaCl的質(zhì)量為
13.2g
13.2g
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②下列操作會導(dǎo)致配得的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是
ab
ab
填序號）。
a.稱量氯化鈉時，砝碼放在左盤，并使用了游碼
b.用量筒量水時，仰視凹液面的最低處讀數(shù)
c.配好的溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶時，有液體濺出
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，其原理示意圖如圖：
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①寫出電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑
。
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2CO3等雜質(zhì)。小芳同學(xué)對久置的燒堿樣品的成分進(jìn)行了如下探究，請補(bǔ)充完整下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：取樣品于燒杯中，加足量的水溶解。
實(shí)驗(yàn)2：
向溶液中加入過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成
向溶液中加入過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成
，過濾，得濾渣和濾液。
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得濾液中滴加酚酞，溶液顯紅色。
結(jié)論：樣品中含有NaOH和Na2CO3。
反思：若將實(shí)驗(yàn)3方案改為：向?qū)嶒?yàn)2所得濾液中通入二氧化碳，此方案能否得出結(jié)論并闡述理由。
能，是因?yàn)橥ㄈ攵趸?，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
能，是因?yàn)橥ㄈ攵趸?，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
。
③取20℃時50kg飽和的NaCl溶液用電解的方法生產(chǎn)燒堿，可制得多少千克燒堿？（數(shù)值精確到0.1）

【答案】蒸發(fā)；玻璃棒；除去氯化鎂；13.2g；ab；2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑；向溶液中加入過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；能，是因?yàn)橥ㄈ攵趸?，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：
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    （1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱
     
    。
    （2）將黃鐵礦粉碎，目的是
     
    。
    （3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    。
    該反應(yīng)中的
     
    （填元素符號）從反應(yīng)前到反應(yīng)后化合價升高。
    （4）該生產(chǎn)流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理的化學(xué)方程式
     
    。
    （5）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)诼丶尤氲剿校⒉粩嘤貌ＡО魯嚢?，這個過程玻璃棒的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5

  • 2．1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N2+3H2
    高溫高壓
    2NH3．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
    （1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->
     
    ．
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    （2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是
     
    ．
    （3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖1所示。
    （1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為
     
    （填序號）
    a.機(jī)械能 b.熱能 c.化學(xué)能
    （2）用 98%的濃硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，為準(zhǔn)確量取濃硫 酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是
     
    ；
    稀釋濃硫酸的操作是
     
    ；
    （3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2O
    充電
    放電
    Pb+PbO2+2H2SO4
    據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷
     
    （填“增大”“減小”或“不變”）。
    （4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為 FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的原理 及工藝流程可簡示如下：
    【原理】FeS2 
    燃燒
    SO2  
    O
    2
     SO3 
    H
    2
    O
    、
    催化劑
     H2SO4
    【工藝流程】
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    ①黃鐵礦是
     
    （填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化 鐵。
    ②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    ③下列有關(guān)說法中，不正確的是
     
    （填序號）。
    A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積
    B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成 SO3
    C．生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多 SO2、SO3 的尾氣，可能會引發(fā)酸雨
    D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
    （5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵?，F(xiàn)有 100t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：68引用：1難度：0.3
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