Ⅰ.KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測(cè)該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
| 編號(hào) | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液/mL | 出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s |
| A | 40 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現(xiàn)藍(lán)色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
；（2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是
將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度
將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度
。（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是
溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色
溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色
。（4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫空格。以幫助小組完成探究目標(biāo)。
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值
設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值
設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值
，并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論 其他條件不變時(shí)，酸度越大反應(yīng)速率越快
其他條件不變時(shí)，酸度越大反應(yīng)速率越快
。Ⅱ．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
（6）①取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ |
溫度差 （t2-t1）/℃ |
||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 | |
-
4
.
18
J
/
（
g
?
℃
）
×
（
50
+
60
）
g
×
3
.
7
℃×
1
0
-
3
k
J
/
J
0
.
060
L
×
0
.
5
mol
/
L
-
4
.
18
J
/
（
g
?
℃
）
×
（
50
+
60
）
g
×
3
.
7
℃×
1
0
-
3
k
J
/
J
0
.
060
L
×
0
.
5
mol
/
L
②能引起中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏高的原因是（填字母）
B
B
。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
E．量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
【答案】4H++4I-+O2=2I2+2H2O；將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度；溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色；設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值；其他條件不變時(shí)，酸度越大反應(yīng)速率越快；；B
-
4
.
18
J
/
（
g
?
℃
）
×
（
50
+
60
）
g
×
3
.
7
℃×
1
0
-
3
k
J
/
J
0
.
060
L
×
0
.
5
mol
/
L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/11 17:0:2組卷：31引用：1難度：0.5
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~