常溫下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，請回答下列問題。
（1）實驗室氨氣的發(fā)生裝置可選用 AA（填字母序號，下同），收集裝置可選用 CC，理由是 氨氣極易溶于水，密度比空氣小氨氣極易溶于水，密度比空氣小。
（2）寫出指定儀器的名稱：a 分液漏斗分液漏斗。
（3）已知氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則檢驗收集的氣體是否是氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。
（4）陳超同學利用過氧化氫溶液制取和收集較干燥的氧氣應選擇的裝置為 BB和 EE（填字母序號），如何檢驗裝置B的氣密性 連接BD裝置，雙手緊握錐形瓶，觀察水槽內玻璃導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好連接BD裝置，雙手緊握錐形瓶，觀察水槽內玻璃導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。
（5）查閱資料知，高鐵酸鉀（K2FeO4）固體可用于制取氧氣。
方案一：4K2FeO4 △ Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
①若用方案一制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是 AA。選用裝置F收集氧氣時，氧氣應該從 bb（填“b”或“c”）端通入。
②下列關于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的是 abcabc。（填序號）。
a.方案一發(fā)生的是分解反應
b.方案二更簡便、節(jié)能
c.制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等
（6）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”。某?；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫溶液分解因素”的探究實驗。下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)，請你分析回答：
10mLH2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
△
| 反應條件/濃度 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
| 無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
溫度
溫度
等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
過氧化氫溶液的濃度影響化學反應速率，分別取體積相等、質量分數(shù)為50%、30%的過氧化氫溶液，分別加入相同質量、相同顆粒大小的二氧化錳，于相同溫度下比較收集150mL體積氧氣所需的時間，可以看出：其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快
過氧化氫溶液的濃度影響化學反應速率，分別取體積相等、質量分數(shù)為50%、30%的過氧化氫溶液，分別加入相同質量、相同顆粒大小的二氧化錳，于相同溫度下比較收集150mL體積氧氣所需的時間，可以看出：其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快
（7）木炭在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，請從微觀的角度解釋原因
體積一定時，氧氣分子越多，反應越劇烈
體積一定時，氧氣分子越多，反應越劇烈
。【答案】A；C；氨氣極易溶于水，密度比空氣小；分液漏斗；將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象；B；E；連接BD裝置，雙手緊握錐形瓶，觀察水槽內玻璃導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；A；b；abc；溫度；過氧化氫溶液的濃度影響化學反應速率，分別取體積相等、質量分數(shù)為50%、30%的過氧化氫溶液，分別加入相同質量、相同顆粒大小的二氧化錳，于相同溫度下比較收集150mL體積氧氣所需的時間，可以看出：其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快；體積一定時，氧氣分子越多，反應越劇烈
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/4 8:0:9組卷：17引用：2難度：0.4
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7