碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。
（1）單質(zhì)碘可與氫氣反應生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.1mol?L^-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol?L^-1。
①前5分鐘平均反應速率v（H₂）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

，H₂的初始濃度是

0.2mol/L

0.2mol/L

。
②下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

de

de

。（填序號）
a.氫氣的生成速率等于碘化氫的消耗速率
b.單位時間內(nèi)斷裂的H-H鍵數(shù)目與斷裂的H-I鍵數(shù)目相等
c.c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
d.2v（I₂）_正=v（HI）_逆
e.反應混合體系的顏色不再發(fā)生變化
（2）某小組同學在室溫下進行“碘鐘實驗”：將濃度均為0.01mol?L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。
已知：“碘鐘實驗”的總反應的離子方程式為H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺═S₄O₆^2-+2H₂O
反應分兩步進行：
反應A：……
反應B：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①反應A的離子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

。對于總反應，I^-的作用是

催化劑

催化劑

。
②為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、Ⅱ．（溶液濃度均為0.01mol?L^-1）

用量試劑	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
實驗Ⅰ	5	4	8	3	0
實驗Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅰ是30min、實驗Ⅱ是40min。實驗Ⅱ中，x、y、z所對成的數(shù)值分別是

8、3、2

8、3、2

；對比實驗Ⅰ、Ⅱ，可得出的實驗結(jié)論是

其它條件不變，增大氫離子（或硫酸）濃度可以加快反應速率

其它條件不變，增大氫離子（或硫酸）濃度可以加快反應速率

。