X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，X只有1個(gè)s軌道且含有單電子；Y電負(fù)性最大；Z和M同主族且Z的p軌道半充滿，W和Y同主族；R的d軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為10.回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子價(jià)電子排布式為 3d84s23d84s2，同周期中未成對電子數(shù)與R相同的元素有 33種。
（2）Z3-中心原子的雜化方式為 spsp，ZW3中心原子的雜化方式為 sp3sp3，[MW4]+的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體形正四面體形。
（3）鍵角：ZX3＞＞ZY3（填“＞”或“＜”，下同），沸點(diǎn)：MX3＜＜ZX3。
（4）Y的氣態(tài)氫化物水溶液中存在 44種氫鍵。
（5）向含1mol八面體的配合物RW2?6H2O中加足量AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為 [NiCl2（H2O）4][NiCl2（H2O）4]。
【答案】3d84s2；3；sp；sp3；正四面體形；＞；＜；4；[NiCl2（H2O）4]
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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