某同學(xué)設(shè)計(jì)了如 圖1裝置用于制取SO₂和驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)。已知乙醇具有還原性，易被氧化，回答下列問題：

（1）下列試劑不能用于吸收尾氣的是

d

d

（填字母）；
a.飽和Na₂SO₃溶液
b.飽和Na₂CO₃溶液
c.濃氨水
d.飽和NaCl溶液
（2）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是

有淡黃色沉淀產(chǎn)生

有淡黃色沉淀產(chǎn)生

；
（3）為進(jìn)一步研究SO₂的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如下表：

燒杯	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3
B	有白色沉淀產(chǎn)生
C	有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多

①煮沸的目的是

除去溶液中溶解的O₂

除去溶液中溶解的O₂

；據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是

二氧化硫可溶于水：SO₂+H₂O?H₂SO₃，SO₂不能與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

二氧化硫可溶于水：SO₂+H₂O?H₂SO₃，SO₂不能與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

；
②C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是（用化學(xué)方程式表示）

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

；
③在B中通入過量的SO₂后，溶液中存在的主要陰離子是

SO

2

-

4

SO

2

-

4

，其原因是

Ba²⁺+2

NO

-

3

+2H₂O+3SO₂=BaSO₄↓+2NO+2

SO

2

-

4

+4H⁺

Ba²⁺+2

NO

-

3

+2H₂O+3SO₂=BaSO₄↓+2NO+2

SO

2

-

4

+4H⁺

（用離子方程式表示）。