工業(yè)生產(chǎn)中硫、氮、碳的氧化物排放都會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重環(huán)境問題，對(duì)這些物質(zhì)需要進(jìn)行綜合利用。
（1）用CH₄催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知：
CH₄ （g）+2NO₂ （g）═N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₁=-867.0kJ?mol^-1。
NO₂ （g）═

1

2

N₂O₄ （g）△H₂=-28.5 kJ?mol^-1。
寫出CH₄催化還原N₂O₄ （g）生成CO₂、N₂和H₂O （g）的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol

。
（2）以CO₂、H₂為原料合成乙烯的方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．在常壓下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3（總物質(zhì)的量為4a mol）的投料比充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖1所示。

下列說法正確的是

ACD

ACD

。
A．△H＜0；平衡常數(shù)：K_M＞K_N
B．若改用其他催化劑，可能會(huì)加快反應(yīng)速率，但同時(shí)會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率
C．若投料比改為n（CO₂）：n（H₂）=1：4，可以提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
D．在250℃時(shí)，若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已經(jīng)平衡
（3）250℃下，上述反應(yīng)開始時(shí)容器體積為VL，在此溫度下達(dá)到平衡時(shí)H₂O（g）濃度為

16

a

13

V

16

a

13

V

mol/L．（用含a、V的代數(shù)式表示）
（4）某溫度下，n（C₂H₄）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線如圖2所示。若其它條件不變時(shí)，容器的體積為原來一半，畫出0～t₁時(shí)刻n（C₂H₄）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線。
（5）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO₂可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是

CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-

CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-

。