工業(yè)上常用FeC₂O₄?2H₂O晶體為原料制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。
Ⅰ制備FeC₂O₄?2H₂O晶體
溶解：稱取5.0g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體，放入儀器A中，加入少量1mol?L^-1H₂SO₄溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；
沉淀：向儀器A中加入25mL飽和H₂C₂O₄溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；產(chǎn)生大量的FeC₂O₄?2H₂O沉淀，過濾，洗滌，得FeC₂O₄?2H₂O晶體。
（1）“溶解”時加入硫酸的目的是

抑制Fe²⁺水解

抑制Fe²⁺水解

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體往往會混有少量Fe³⁺，影響草酸亞鐵晶體的純度。在酸性條件下，NH₂OH可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，自身轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，該反應(yīng)的離子方程式為

2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺

2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺

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（3）檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是

取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則表示洗滌干凈

取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則表示洗滌干凈

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Ⅱ制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體
已知：①K₂Fe（C₂O₄）₂可溶于水；Fe₂（C₂O₄）₃難溶于水；K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O易溶于水，難溶于乙醇。
②實驗條件下，pH=3.2時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全；過氧化氫在40℃以上發(fā)生顯著分解。
（4）以FeC₂O₄?2H₂O晶體為原料，制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量的FeC₂O₄?2H₂O晶體，邊加入飽和H₂C₂O₄溶液邊攪拌，至pH約為3，

先滴加飽和K₂C₂O₄溶液，邊攪拌邊滴加10%過氧化氫溶液，水浴加熱控制溫度不超過40℃，直至取溶液樣品滴加 K₃[Fe（CN）₆]溶液不再出現(xiàn)深藍(lán)色為止，用冷水冷卻，向所得溶液中加入無水乙醇，充分?jǐn)嚢?/div>

先滴加飽和K₂C₂O₄溶液，邊攪拌邊滴加10%過氧化氫溶液，水浴加熱控制溫度不超過40℃，直至取溶液樣品滴加 K₃[Fe（CN）₆]溶液不再出現(xiàn)深藍(lán)色為止，用冷水冷卻，向所得溶液中加入無水乙醇，充分?jǐn)嚢?/div>，過濾、洗滌、晾干、得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。（實驗中須使用的試劑：10%H₂O₂溶液，飽和K₂C₂O₄溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，無水乙醇。）
Ⅲ計算K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體的純度
（5）某三草酸合鐵酸鉀晶體中含有少量的FeC₂O₄，為測定其純度，進(jìn)行如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。
步驟Ⅱ：取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液13.50mL。
步驟Ⅲ：另取25.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。
步驟Ⅳ：用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗KMnO₄溶液15.50mL。
已知：酸性條件下

M

n

O

-

4

可氧化Fe²⁺、C₂

O

2

-

4

，

M

n

O

-

4

被還原成Mn²⁺。
計算該三草酸合鐵酸鉀晶體的純度，寫出計算過程

98.20%

98.20%

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