乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=

-305.7 kJ?mol^-1

-305.7 kJ?mol^-1

．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應是

吸熱

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol?L^-1，該溫度下反應CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數(shù)K=

6.75

6.75

．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為

該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行

該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行

；在

n

（

NO

）

n

（

CO

）

=1的條件下，應控制的最佳溫度在

870℃

870℃

左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應的化學方程式：

CH₄+2NO₂→CO₂+N₂+2H₂O

CH₄+2NO₂→CO₂+N₂+2H₂O

．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池負極的電極反應式為

CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O

CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O

．