某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層。
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：
CC→BB→DD→A→HH→G→E→F。
（2）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 CCl4與水既互不相溶也不反應(yīng)，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大CCl4與水既互不相溶也不反應(yīng)，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大；分液后得到的碘和四氯化碳的混合物可采用 蒸餾蒸餾的方法分離，方法如圖：
（3）寫出下列儀器的名稱：a. 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 b. 冷凝管冷凝管。
（4）若利用該裝置分離四氯化碳和碘的混合物，溫度計水銀球的位置在 蒸餾燒瓶支管口蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水由 gg（填f或g）口通入。
（5）若在蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的措施是 停止加熱，待液體冷卻后，加入沸石，然后繼續(xù)加熱停止加熱，待液體冷卻后，加入沸石，然后繼續(xù)加熱。
【考點】從海帶中提取碘．
【答案】C；B；D；H；CCl4與水既互不相溶也不反應(yīng)，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大；蒸餾；蒸餾燒瓶；冷凝管；蒸餾燒瓶支管口；g；停止加熱，待液體冷卻后，加入沸石，然后繼續(xù)加熱
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.8
相似題
-
1．下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．海帶中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）。實驗中提取碘的流程如圖：
（1）①寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②寫出I-的電子式：
③寫出步驟②發(fā)生的離子方程式
（2）①實驗①的操作名稱
②實驗③所需要的主要玻璃儀器為、燒杯。
（3）①實驗操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精來提取碘。
②實驗操作③中，若用苯來提取碘，加入少量苯，充分振蕩靜置后的現(xiàn)象是。
A．溶液分層，下層紅棕色
B．溶液分層，上層紅棕色
C．溶液分層，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色
（4）檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸銀溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康氖?
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：54引用：2難度：0.7 -
3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①。②。
（2）提取碘的過程中。可供選擇的有機試劑是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液。實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液。還需要經(jīng)過蒸餾。觀察右圖實驗裝置指出其錯誤之處。；；（任意說兩點即可）
（5）已知常壓下碘的升華溫度137.2℃，四氯化碳沸點77℃．進行上述蒸餾操作時。使用水浴的原因是。最后晶態(tài)碘在里聚集。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：88引用：3難度：0.5