從海產品中提取碘是我國工業(yè)上獲取碘的重要途徑，實驗室證明海帶中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，灼燒至完全變成灰燼。
Ⅱ．將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2～3min,過濾。
Ⅲ．向濾液中加氧化劑氧化，最后檢驗碘單質的存在。
回答下列問題：
（1）“步驟1”中，灼燒時會用到如圖1儀器中的 bdbd（填標號）。
（2）某興趣小組在實驗室完成“步驟Ⅲ”中氧化劑氧化過程，裝置如圖2所示。
①裝置e中發(fā)生反應的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ Cl2↑+MnCl2+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ Cl2↑+MnCl2+2H2O。
②裝置f、g中所裝的試劑分別是 飽和NaCl溶液飽和NaCl溶液、NaOH溶液NaOH溶液。
③檢驗“濾液”中有碘單質生成的方法是 取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有單質碘生成取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有單質碘生成。若通入Cl2過量，檢驗發(fā)現“濾液”中無碘單質，其原因是 過量的Cl2將濾液中的碘單質氧化過量的Cl2將濾液中的碘單質氧化。
（3）“步驟Ⅲ”氧化劑氧化時，用NaNO2在pH＜2的酸性介質中反應效果最佳。已知還原產物是NO，則反應的離子方程式是 2NO-2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O2NO-2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
（4）若“步驟Ⅲ”所得溶液經過分離提純獲得I2，其物質的量是3.0×10-6mol。則干海帶中碘元素的含量是 254254mg/kg。
△
△
NO
-
2
NO
-
2
【答案】bd；MnO2+4HCl（濃） Cl2↑+MnCl2+2H2O；飽和NaCl溶液；NaOH溶液；取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有單質碘生成；過量的Cl2將濾液中的碘單質氧化；2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；254
△
NO
-
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.4
相似題
-
1．下列物質的工業(yè)制備方案合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24難度：0.5 -
2．海帶中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）。實驗中提取碘的流程如圖：
（1）①寫出氯原子的原子結構示意圖：
②寫出I-的電子式：
③寫出步驟②發(fā)生的離子方程式
（2）①實驗①的操作名稱
②實驗③所需要的主要玻璃儀器為、燒杯。
（3）①實驗操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精來提取碘。
②實驗操作③中，若用苯來提取碘，加入少量苯，充分振蕩靜置后的現象是。
A．溶液分層，下層紅棕色
B．溶液分層，上層紅棕色
C．溶液分層，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色
（4）檢驗某無色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸銀溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：54引用：2難度：0.7 -
3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①。②。
（2）提取碘的過程中?？晒┻x擇的有機試劑是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液。實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液。還需要經過蒸餾。觀察右圖實驗裝置指出其錯誤之處。；；（任意說兩點即可）
（5）已知常壓下碘的升華溫度137.2℃，四氯化碳沸點77℃．進行上述蒸餾操作時。使用水浴的原因是。最后晶態(tài)碘在里聚集。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：88引用：3難度：0.5