25℃時，水的離子積為10^-14；100℃時，水的離子積為10^-12．若在100℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，請?zhí)羁眨?br />（1）100℃比25℃時水的離子積較大的原因是：
水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡右移
水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡右移

（2）若所得溶液為中性，則a：b=
1：1
1：1
；若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：11
9：11
．

【答案】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡右移；1：1；9：11

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.1

相似題

1．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　?。?/h2>
A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LBa（OH）₂溶液
C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水
發(fā)布：2024/12/14 8:0:21組卷：111引用：5難度：0.6
解析

2．常溫下，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產生的c（H⁺）相同

B．pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7

C．pH=3的鹽酸、醋酸溶液中，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL

發(fā)布：2024/12/20 15:0:2組卷：99引用：1難度：0.7

A．此溶液的pH=2

B．此溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1

C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液pH=4

D．將此溶液與9mL1.0×10^-3mol?L^-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3

發(fā)布：2024/12/16 5:30:2組卷：263引用：6難度：0.6

相關試卷

A．0.01mol/L鹽酸	B．0.01mol/LBa（OH）₂溶液
C．pH=12的NaCN溶液	D．0.01mol/L氨水