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氯化鐵是重要的化工試劑,實驗室可通過如圖方法制取。
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已知氯化鐵易升華,易吸收空氣中的水分而潮解。
(1)在裝置A中,發(fā)生反應如下:2KMnO4+16HCl(濃)═MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,用單線橋標出電子轉移的方向和數目
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。
(2)裝置B的作用是吸收Cl2中的HCl,試劑E是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
(3)裝置G的作用是
吸收尾氣中Cl2,防止污染環(huán)境,吸收空氣中的水汽,防止FeCl3潮解
吸收尾氣中Cl2,防止污染環(huán)境,吸收空氣中的水汽,防止FeCl3潮解
。
(4)反應后所得平直玻璃管中還殘留有少量鐵粉和FeCl3。實驗小組用兩種方案來測定其中鐵的質量:
方法一:稱取4.37g固體混合物,加水溶解,過濾、洗滌、干燥得濾渣質量為0.56g;
方法二:稱取4.37g固體混合物,加水溶解,過濾,向濾液中加入過量0.1mol?L-1AgNO3溶液,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量,質量為8.61g。
①有同學提出由方法一可知鐵的質量為0.56g,判斷該結論是否正確并說明理由
不正確,因為鐵粉會和溶液中的FeCl3發(fā)生反應
不正確,因為鐵粉會和溶液中的FeCl3發(fā)生反應

②方法一或二均可計算鐵的質量,任選一種計算,所得鐵的質量為
1.12g
1.12g

【答案】菁優(yōu)網;飽和食鹽水;吸收尾氣中Cl2,防止污染環(huán)境,吸收空氣中的水汽,防止FeCl3潮解;不正確,因為鐵粉會和溶液中的FeCl3發(fā)生反應;1.12g
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:72引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,FeS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應式是
     

    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實驗裝置圖如圖:
    實驗步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產品。
    請回答下列問題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號)。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
     
    (填序號)。
    A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶,提高正丁醇的轉化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實驗過程中分水器內會出現分層現象,當分水器全部被水充滿時,停止反應
    (4)簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     
    。
    (5)本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     
    。
    (6)最后收集到正丁醚的產率為
     
    %(保留兩位小數)。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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