在純堿工業(yè)的發(fā)展史上，法國(guó)的路布蘭、比利時(shí)的索爾維和我國(guó)的侯德榜等科學(xué)家都取得了卓越的成就。
【方法一】路布蘭以食鹽、濃硫酸、焦炭和石灰石為原料，制得了純堿。其反應(yīng)原理為：
①2NaCl+H2SO4（濃） △ Na2SO4+2HCl↑
②2Na2SO4+4C 高溫 Na2S+4CO↑
③Na2S+CaCO3 高溫 Na2CO3+CaS
（1）寫出反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。
（2）用單線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 
。
【方法二】索爾維和侯德榜又發(fā)明了新的制堿方法，其模擬流程如圖：
【資料查閱】
I．通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。
Ⅱ．飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）上述流程中過程②的主要操作的名稱是 過濾過濾，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 NH3、CO2NH3、CO2（填化學(xué)式）。
（4）寫出飽和食鹽水中主要反應(yīng)的離子方程式 NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+。
（5）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入 NH3NH3（填“NH3”或“CO2”），你的理由是 因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，先通氨氣?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，先通氨氣?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉。
（6）母液的主要成分為NH4Cl和NaCl,寫出在加熱條件下母液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
△
高溫
高溫
△
△
【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】復(fù)分解反應(yīng)；；過濾；NH3、CO2；NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；NH3；因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，先通氨氣?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
；過濾；NH3、CO2；NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；NH3；因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，先通氨氣?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；2NH4Cl+Ca（OH）2 △
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：1難度：0.7
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評(píng)價(jià) 原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8