丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
寫出丙烷氣體（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學方程式：

C₃H₈（g）=3C（石墨，s）+4H₂（g）△H=△H₁-3△H₂-2△H₃

C₃H₈（g）=3C（石墨，s）+4H₂（g）△H=△H₁-3△H₂-2△H₃

。
（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：
①生產合成氣的反應：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在高溫下能自發(fā)進行，則該反應的

a

a

（填選項）。
a.△H＞0△S＞0              b.△H＞0△S＜0
c.△H＜0△S＞0              d.△H＞0△S＜0
②用合成氣制備甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（不發(fā)生其他反應）。四個容器中起始時壓強、容積均相同，維持恒溫，控制條件如表；

編號	條件控制	CO（g）/moL	H2（g）/moL	CH3OH（g）/moL
	維持恒容	0.2	0.4	0
	維持恒容	0.1	0.2	0.1
	維持恒容	0.4	0.8	0
	維持恒壓	0.4	0.8	0

達到平衡時，四個容器中甲醇的體積分數(shù)由大到小的關系是

D＞C＞A=B

D＞C＞A=B

（用字母表示）。
（3）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）? C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉化率α（CO₂）與溫度的關系如圖所示。
①此反應的平衡常數(shù)表達式K=

c

（

C

2

H

4

）

?

c

4

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

?

c

6

（

H

2

）

c

（

C

2

H

4

）

?

c

4

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

?

c

6

（

H

2

）

，P點對應溫度下，K的值為

64

64

。
②該反應的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是

其它條件不變時，升高溫度，CO₂轉化率減小，化學平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0

其它條件不變時，升高溫度，CO₂轉化率減小，化學平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0

。
③氫碳比：X

＞

＞

2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）

＜

＜

P點的v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。