ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗裝置如圖所示。
已知：ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
請回答：
（1）儀器A的作用是 防止倒吸防止倒吸冰水浴冷卻的目的是 降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度（寫兩種）。
（2）寫出三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因 空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解。
（4）將裝置B反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為（請將正確操作順序填入字母）：①減壓，aa；②dd；③hh；④ee，得到成品。
a.55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶
b.蒸發(fā)濃縮形成熱飽和溶液
c.用低于38℃的水洗滌
d.趁熱過濾
e.在低于60℃下干燥
f.高溫干燥除水
g.冷卻結(jié)晶后過濾
h.用38～60℃的溫水洗滌
（5）為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設(shè)計如下實(shí)驗方案，并進(jìn)行實(shí)驗：
第一步：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。
第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色后，加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為VmL。
下列有關(guān)實(shí)驗操作說法正確的是 BDBD。
A.用電子天平稱取樣品時，先將小燒杯放在秤盤中央，去皮歸零后，再緩緩加樣品至所需樣品質(zhì)量，停止加樣后，立即讀數(shù)
B.“將所得混合液配成250mL待測溶液”必須用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.用移液管移取25.00mL待測溶液，將裝有25mL待測液的移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，管尖不能與錐形瓶內(nèi)壁接觸，防止污染移液管
D.在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗測得結(jié)果仍然偏高，其原因可能是KI被空氣中的氧氣氧化生成I2
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計．
【答案】防止倒吸；降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解；a；d；h；e；BD
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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