低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個(gè)重要研究方向，既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO₂和H₂制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料“二甲醚（CH₃OCH₃）。在500℃時(shí)，在密閉容器中將煉焦中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：
反應(yīng)Ⅰ：2CO₂ （g）+6H₂（g） 

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7kJ/mol
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
②2 CH₃OH （g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.0kJ/mol
則反應(yīng)△H₂=

-24.5kJ/mol

-24.5kJ/mol

。
（2）在一定溫度下向體積為VL的密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₃OCH₃（g）為amol,CO為bmol,CH₃OH（g）為cmol。
①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的表達(dá)式

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

×

c

3

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

×

c

6

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

×

c

3

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

×

c

6

（

H

2

）

，H₂O（g） 的濃度為

3

a

+

b

+

c

V

3

a

+

b

+

c

V

mol/L。（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）
②下列情況能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。（填字母）
A.氣體密度不變
B.混合氣體平均相對分子量不變
C.消耗速率：3v（CO₂）=2v（H₂O）
③如圖是反應(yīng)Ⅰ中CO₂轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖。圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

K_A＞K_B=K_C

K_A＞K_B=K_C

。
（3）Na₂CO₃中陰離子的立體構(gòu)型是

平面三角形

平面三角形

，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞C

N＞O＞C

。