2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖菧y算在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放，實現二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應制備燃料甲醇的技術，能促進“碳中和”。請完成下列問題：CO₂加氫制甲醇的總反應可表示為：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=？kJ?mol^-1
該反應一般認為通過如下步驟來實現：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₁=+42kJ?mol^-1
②2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）         ΔH₂=-90kJ?mol^-1
（1）總反應的ΔH=

-48

-48

kJ?mol^-1；若反應①為慢反應，如圖1示意圖中能體現上述反應能量變化的是

B

B

（填標號）。


（2）合成總反應在起始物

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x（CH₃OH），在t=250°C下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。

①圖中對應等溫過程的曲線是

a

a

，判斷的理由是

總反應為氣體分子數減小的反應，溫度一定時增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量分數變大，曲線斜率為正

總反應為氣體分子數減小的反應，溫度一定時增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量分數變大，曲線斜率為正

。
②當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉化率α=

33.3%

33.3%

（保留三位有效數字），反應條件可能為

5×10⁵Pa、210°C

5×10⁵Pa、210°C

或

9×10⁵Pa、250°C

9×10⁵Pa、250°C

。