為探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，老師將一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，濾出沉淀后，興趣小組對(duì)濾液成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了如下探究。
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想四：

NaOH、Ca（OH）₂

NaOH、Ca（OH）₂

。（填化學(xué)式）
通過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想三不合理，原因是：

氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)，不能同時(shí)存在

氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)，不能同時(shí)存在

。
【實(shí)驗(yàn)方案】

	方法步驟	可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉 溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想 四 四 成立
方案二	取少量濾液于試管中，加入足量稀 鹽酸	產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡	猜想二成立
方案三	取少量濾液于兩支試管中，分別加 入碳酸鈉溶液和足量稀鹽酸	均無明顯現(xiàn)象	猜想 一 一 成立

【實(shí)驗(yàn)探究】在裝有少量濾液的試管中加入碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

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【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。
【反思評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮

反應(yīng)物是否過量

反應(yīng)物是否過量

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