下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

＞

＞

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是

升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大

升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大

．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

1000：1

．
（3）在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=

1：1

1：1

．
②若所得混合液pH=2，則a：b=

9：11

9：11

．