CO和N₂O是汽車尾氣中污染大氣的成分。一定條件下，通過下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）（放熱反應(yīng)），可治理CO和N₂O產(chǎn)生的污染。向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入amolCO（g）和amolN₂O（g）進行下列實驗：

實驗序號	反應(yīng)溫度	催化劑
Ⅰ	恒溫T1℃	無
Ⅱ	恒溫T1℃	有
Ⅲ	初始溫度T1℃，絕熱容器	無

注：絕熱容器的反應(yīng)體系和外界環(huán)境無熱交換
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ、Ⅱ中c（N₂）隨時間t的變化曲線如圖，實驗Ⅰ反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)v（N₂O）=

0

.

5

t

2

0

.

5

t

2

mol?L^-1?min^-1。平衡時CO的體積分數(shù)：實驗Ⅰ

等于

等于

實驗Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）某時刻向?qū)嶒灑蛉萜鞒淙胍欢縓（g），使容器內(nèi)壓強增大。
①若X是CO（g），則反應(yīng)速率

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）；
②若X是Ar（g）（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)速率

不變

不變

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）下列敘述能說明實驗Ⅲ中反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的有

CE

CE

（填標號）。
A．v（CO₂）=v（CO）
B．斷裂nmolN≡N同時生成nmolC=O
C．

c

（

N

2

O

）

c

（

N

2

）

的值不變
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
E．容器內(nèi)溫度不再變化
（4）反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅲ中反應(yīng)速率增大，其原因是

反應(yīng)體系是絕熱系統(tǒng)，該反應(yīng)放熱，會使體系升溫，從而加快反應(yīng)速率

反應(yīng)體系是絕熱系統(tǒng)，該反應(yīng)放熱，會使體系升溫，從而加快反應(yīng)速率

。
（5）轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），在Fe⁺的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：
第一步：Fe⁺+N₂O（g）=FeO⁺+N₂（g）；
第二步：FeO⁺+

CO（g）

CO（g）

=

Fe⁺

Fe⁺

+

CO₂（g）

CO₂（g）

（將化學(xué)方程式補充完整）。