根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　?。?/h1>

A．等體積、pH=3的兩種酸HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，則酸性：HB＞HA

B．將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe（NO₃）₂樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)

C．將充滿NO₂的密閉玻璃球沒(méi)泡在熱水中，氣體紅棕色加深，則2NO₂ （g）?N₂O₄（g），ΔH＜0

D．向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，則純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-水解引起的

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：26引用：2難度：0.4

相似題

1．25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，體積均為10mL pH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．HX的酸性比CH₃COOH強(qiáng)且為弱酸

B．該溫度下，10mL pH=3的兩種酸中，水電離的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-1

C．10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入5mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：58引用：6難度：0.6

A．若用NaOH（aq）滴定H₃T（aq）至恰好生成Na₂HT，可選甲基橙作指示劑

B．M點(diǎn)，c（H⁺）=

C．0.1mol?L^-1的Na₂HT溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂T^-）＞c（T^3-）＞c（H⁺）

D．25℃時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10mol²?L^-2，則HT^2-與CN^-不能大量共存

發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：33引用：1難度：0.6

A．活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N+H₂O?R₃NH⁺+OH^-

B．pH=5的廢水中c（HCOO^-）：c（HCOOH）=18：1

C．廢水初始pH＜2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R₃NH⁺作用的HCOO^-數(shù)目減少

D．廢水初始pH＞5，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以R₃NH⁺形態(tài)存在

發(fā)布：2024/11/5 6:30:1組卷：531引用：4難度：0.5

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