已知NH₃和Cl₂在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl。當NH₃過量時，會發(fā)生反應NH₃+HCl═NH₄Cl,產(chǎn)生白煙，因此當Cl₂和NH₃比例不同時，產(chǎn)物有差異。
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl₂和NH₃的最佳比例為
n（Cl₂）：n（NH₃）=3：2
n（Cl₂）：n（NH₃）=3：2
。該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為
0＜V（Cl₂）：V（NH₃）＜3：2
0＜V（Cl₂）：V（NH₃）＜3：2
。
（2）體積為1.12L，質量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分數(shù)為50%）。兩位同學想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算被氧化的NH₃的質量。下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內：（單位沒列出）

學生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義

甲
3
-
1
2
═
1
.
12
-
0
.
672
22
.
4
÷X
被氧化的NH₃的物質的量
被氧化的NH₃的物質的量

乙
3
X
-
0
.
672
÷
2
═
1
0
.
672
÷
2
-
（
1
.
12
-
X
）

反應前Cl₂的體積
反應前Cl₂的體積

【答案】n（Cl₂）：n（NH₃）=3：2；0＜V（Cl₂）：V（NH₃）＜3：2；被氧化的NH₃的物質的量；反應前Cl₂的體積

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5

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1．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol?Lˉ¹?minˉ¹，則上述反應中Z氣體的化學化學計量數(shù)n是：（　?。?/h2>
A．4 B．3 C．2 D．1
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：40引用：11難度：0.9
解析
2．一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．下列關于反應的說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201512/92/472dc525.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
A．鎂和鋁的物質的量之比為3：2
B．鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為1：1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8：9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3：2
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：31引用：4難度：0.7
解析
3．一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．下列關于反應的說法錯誤的是（　?。?/h2>
A．鎂和鋁的物質的量之比為3：2
B．鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為1：3
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8：9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為2：3
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.7
解析

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3．一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．下列關于反應的說法錯誤的是（ ?。?/h2>