將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間 0min 3 min 6 min 9 min 12 min

n（CH₃OH）/mol 0 0.50 0.65 0.74 0.74

n（CO₂）/mol 1 0.50 0.35 a 0.26

（1）a=
0.26
0.26
；3～9min內(nèi)，v（CO₂）=
0.02
0.02
mol?L^-1?min^-1
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BD
BD
（填序號(hào)）。
A.反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（3）上述反應(yīng)6min末時(shí)，已消耗掉的CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
65%
65%
。
（4）上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO₂（g）和H₂（g）的質(zhì)量之比是
22：3
22：3
。
（5）第3min時(shí)v_正（CH₃OH）
＞
＞
（填“＞““＜““=“或“無法比較“）第9min時(shí)v_逆（CH₃OH）

【答案】0.26；0.02；BD；65%；22：3；＞

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　　）

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0