某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。
【氣體制取】
（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進(jìn)行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm³；水的密度為1g/cm³。
計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【發(fā)現(xiàn)問題】該小組同學(xué)用少量澄清石灰水檢驗二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)隨著二氧化碳的持續(xù)通入，溶液先變渾濁，后又變澄清。
【查閱教材】該小組同學(xué)聯(lián)想到教材中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”，相關(guān)敘述為：“溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣?！?br />【定性分析】向少量澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，溶液先變渾濁，后又變澄清，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

（不考慮二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸）。
【定量計算】若澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.8mg,通入二氧化碳后生成沉淀的質(zhì)量為15mg,則理論上參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量可能為

6.6

6.6

mg或

11

11

mg（不考慮二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸）。
【拓展提升】在密閉容器中，向一定量碳酸鈉溶液中緩緩滴加稀鹽酸，不斷攪拌，利用pH傳感器和二氧化碳傳感器，測得溶液的pH、容器中二氧化碳?xì)怏w的濃度隨時間變化的曲線如圖。

（1）溶液的pH隨時間變化的曲線是

曲線2

曲線2

（填“曲線1”或“曲線2”）。
（2）A階段中，碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成物為兩種鹽；C階段中，鹽酸過量。寫出100s、300s、500s時溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式（假定生成的二氧化碳全部從溶液中逸出）：
100s時

NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃

NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃

；300s時

NaCl、NaHCO₃

NaCl、NaHCO₃

；500s時

HCl、NaCl

HCl、NaCl

。