氯氣溶于水發(fā)生反應為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO。下面是某化學課外活動小組探究飽和氯水相關性質的活動記錄：
【觀察和操作】
①氯氣的顏色：黃綠色；飽和氯水的顏色：淺黃綠色。
②用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和飽和氯水，各滴在一片紫色石蕊試紙上。
【實驗現(xiàn)象】
滴有鹽酸的紫色石蕊試紙變紅：滴有飽和氯水的試紙中間變?yōu)榘咨?，外圈變紅。
【現(xiàn)象猜想】
i）飽和氯水呈淺黃綠色，說明氯水中可能有氯氣分子。
ii）滴有氯水的紫色石蕊試紙外圈變紅，氯水中含有什么離子？

H⁺

H⁺

（填化學符號）。
iii）試紙中間變?yōu)榘咨?，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質，可能是Cl₂或

HClO（或次氯酸）

HClO（或次氯酸）

。
【實驗檢測】
（1）將飽和氯水滴入含有少量淀粉的KI溶液中，溶液變藍。該反應的離子方程式可能是

2I^-+Cl₂=2Cl+1₂

2I^-+Cl₂=2Cl+1₂

（提示：已知氧化性比較：Cl₂＞I₂，還原性比較：I^-＞Cl^-）。
（2）取少量氯水，加入2～3硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該反應離子方程式為

Ag⁺+Cl=AgCl↓

Ag⁺+Cl=AgCl↓

。
（3）假設使紫色石蕊試紙褪色的是Cl₂分子，請你設計一個實驗驗證該假設是否合理。
實驗操作：

將干燥的氯氣通入放有干燥的紫色石蕊試紙的集氣瓶中

將干燥的氯氣通入放有干燥的紫色石蕊試紙的集氣瓶中

。
實驗現(xiàn)象：

干燥的紫色石蕊試紙不褪色

干燥的紫色石蕊試紙不褪色

。
分析與結論：

證明使石蕊試紙褪色的不是Cl₂ 分子

證明使石蕊試紙褪色的不是Cl₂ 分子

。