某小組用實驗 1驗證FeCl3與 Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進(jìn)行深入探究。
實驗1：
資料：
?。瓹uSCN、CuCl 均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO2-4、Cu2+與Cl-。
ⅱ．SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。
（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3。
（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是 abcabc。（填字母序號）
a.Cu能還原Fe3+b.Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c.白色沉淀中的Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示+1 價銅元素）可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
（3）為探究實驗 1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實施了實驗 2：
（4）由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是 CuCl、CuSCNCuCl、CuSCN。該小組欲進(jìn)一步探究實驗 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗 3：
SO
2
-
4
| 步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
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Ⅰ |
向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉
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溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底 部只有少量紅色固體剩余 |
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Ⅱ |
?、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤校?br />滴加 1滴 0.1mol/LKSCN溶液 | 立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉 淀生成 |
| Ⅲ | 振蕩Ⅱ中試管，靜置 | 白色沉淀變多，紅色逐漸褪去 |
向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉
向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉
。②根據(jù)實驗 3 的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為 Fe3+與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu（Ⅰ），他們的判斷依據(jù)是
：Ⅰ中沒有白色沉淀CuCl生成
：Ⅰ中沒有白色沉淀CuCl生成
。③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是
Fe2+被空氣中O2氧化為Fe3+
Fe2+被空氣中O2氧化為Fe3+
。④解釋步驟Ⅲ中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：
2Cu2++4SCN-═2CuSCN+（SCN）2，導(dǎo)致SCN-濃度下降，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆移，紅色褪去
2Cu2++4SCN-═2CuSCN+（SCN）2，導(dǎo)致SCN-濃度下降，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆移，紅色褪去
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；abc；CuCl、CuSCN；向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉；向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉；：Ⅰ中沒有白色沉淀CuCl生成；Fe2+被空氣中O2氧化為Fe3+；2Cu2++4SCN-═2CuSCN+（SCN）2，導(dǎo)致SCN-濃度下降，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆移，紅色褪去
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：5難度：0.5
相似題
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1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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