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氮的相關化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
,第一電離能I1(N)
大于
大于
I1(O)(填“大于”或“小于”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物,NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為
NH3>AsH3>PH3
NH3>AsH3>PH3

(填化學式)。
(3)[N5]+[AsF6]- 是一種全氮陽離子形成的高能物質,其結構如圖所示,其中N原子的雜化軌道類型為
 
sp和sp2
sp和sp2
。
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(4)科學家近期首次合成了具有極性對稱性的氮化物鈣鈦礦材料一LaWN3,其立方晶胞結構如圖所示,晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置,晶胞參數(shù)為anm。
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①La與N間的最短距離為
2
2
a
2
2
a
nm,與La緊鄰的N個數(shù)為
12
12
。
②在LaWN3晶胞結構的另一種表示中,W處于各頂角位置,則在新的晶胞中,La處于
體心
體心
位置,N處于
棱心
棱心
位置。
③設LaWN3的式量為Mr,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為
M
r
N
A
×
a
×
10
-
7
3
M
r
N
A
×
a
×
10
-
7
3
g?cm-3。(列出計算表達式)

【答案】1s22s22p3;大于;NH3>AsH3>PH3;sp和sp2;
2
2
a;12;體心;棱心;
M
r
N
A
×
a
×
10
-
7
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:114引用:5難度:0.5
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    (1)硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為
     

    (2)第四周期中,與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有
     
    種。
    (3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)
     
    I1(Ne)>(填(填“>”或“<”)
    (4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如表:
    化學式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO
    Ka 1×1010 1×101 1×10-2 1×10-5
    HClO4的結構式為
     
    HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為
     
    。
    HClO2中含有的共價鍵類型為
     
    。以上幾種含氧酸的酸性不同,其原因為
     
    (從分子結構的角度)。
    ②氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規(guī)律 HF>HCl>HBr>HI,其中△H1 (HF)特別大的原因為
     
    ,影響△H2遞變的因素為
     

    (5)鋁單質為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質量為Mgg?mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則鋁單質的密度為
     
    g?cm-3(列式即可,下同)鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/14 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.4
  • 2.聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅,內含諸多貴重金屬,顏色深沉,內蘊精光,歷經風雨而不銹蝕,堪稱一絕。
    (1)基態(tài) Cu+的核外電子排布式為
     
    。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結構角度解釋其原因:
     

    (2)銅、鋅都是
     
    (填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體;兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示:
    電離能/kJ?mol-1 I1 I2
    746 1958
    906 1733
    銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是
     
    。
    ①屬銅采用下列
     
    堆積方式。(填序號)
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    ②已知Cu的相對原子質量為64,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,金屬銅的晶體密度為ρg?cm-3.則銅原子的半徑r=
     
    cm.(用含ρ、NA的計算式表示)
    ③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為
     
    。(用計算式表示)【晶胞的空間利用率=(原子所占總體積÷晶胞體積)×100%】
    (4)在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍色溶液,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH34]SO4?H2O。
    ①[Cu(NH34]2+中各種微粒間的作用力類型有
     
    (填選項字母)。
    A.金屬鍵    B.離子鍵    C.σ鍵   D.范德華力
    ②SO42-的VSEPR模型為
     
    。
    ③氨分子中心原子的軌道雜化類型為
     
    ,其沸點高于膦(PH3)的原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:16引用:1難度:0.5
  • 3.人民網2012年11月8日西寧電,青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產.以電石(CaC2 )為原料可生產許多重要的有機物質,電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質),有關轉化關系如圖甲所示,
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    (1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為
     
    、
     

    (2)基態(tài)Ca2+的電子排布式為
     
    ,上面轉化關系圖中涉及到的元素中,電負性最大的元素是
     
    ,第一電離能最小的元素是
     

    (3)CHCH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為
     
    、
     
    ,甲烷的空間構型是
     
    ,該空間構型中,鍵角
     
    (填>、<、=)109°28′.
    (4)與CH2=CH2相比,CH2=CHCl屬于易液化的氣體,原因是
     

    (5)假設圖乙是電石的晶胞,則一個晶胞中含有
     
    個鈣離子,研究表明,亞玲形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長,則該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-
     
    個.

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:6引用:3難度:0.5
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