K2SO4在生產(chǎn)生活中常用做化肥、藥物、制備玻璃與明礬等。某化學(xué)興趣小組在參觀訪問某工廠以廢硫酸為原料生產(chǎn)K2SO4后，返校后在學(xué)校繪制了一張該廠生產(chǎn)K2SO4的流程圖，計劃在實驗室按照該流程制備K2SO4晶體，具體如下：
（1）步驟Ⅰ中加入過量CaCO3粉末的目的是 將硫酸反應(yīng)完全將硫酸反應(yīng)完全，寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
（2）步驟Ⅱ的過程中存在3步化學(xué)反應(yīng)：
第1步，先通入足量的NH3與水反應(yīng)為：NH3+H2O═NH3?H2O
第2步，再通入CO2與氨水反應(yīng)：2NH3?H2O+CO2═（NH4）2CO3+H2O
第3步，為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓。
（3）操作①所用玻璃棒的作用是 引流引流。
（4）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 CaCO3CaCO3（填化學(xué)式）。
（5）步驟Ⅲ中，在常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的溶解度見表：
| 物質(zhì) | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
K2SO4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體
K2SO4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體
。（6）濾液X為K2SO4的
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液。【答案】將硫酸反應(yīng)完全；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓；引流；CaCO3；K2SO4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體；飽和
【解答】
【點評】
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