某校學生在學習完膠體的知識后，利用化學興趣社團活動時間，在實驗室中用飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體。
具體操作是：取一支燒杯，加入適量的蒸餾水，加熱至沸騰。將少量飽和FeCl₃溶液分多次緩慢加入，繼續(xù)加熱至剛好變成紅褐色，停止加熱即可得到Fe（OH）₃膠體。
（1）寫出該反應的化學方程式

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

。
Fe（OH）₃膠體中分散質(zhì)微粒直徑的范圍是

10^-9～10^-7

10^-9～10^-7

m。
（2）甲同學在做實驗時，由于使用了自來水，結(jié)果試管中形成了懸濁液，他制得的是

Fe（OH）₃沉淀

Fe（OH）₃沉淀

。
（3）乙同學想Fe（OH）₃膠體中可能含有FeCl₃溶液，為了提純Fe（OH）₃膠體，他可以采用的方法是

滲析

滲析

。
（4）丙同學將制好的Fe（OH）₃膠體裝入U型玻璃管中，插入電極，連通直流電，進行電泳實驗。一段時間
后，觀察到陰極附近液體顏色加深，原因是Fe（OH）₃膠體粒子帶

正

正

 （選填“正”或“負”）電荷。
（5）丁同學取適量的Fe（OH）₃膠體注入試管，然后用膠頭滴管逐滴向試管中加入過量稀硫酸，看到的現(xiàn)象
是

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解

，原因是

開始加入稀硫酸溶液，氫氧化鐵膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當沉淀完全后，繼續(xù)加入稀硫酸氫氧化鐵沉淀又溶解在稀硫酸中

開始加入稀硫酸溶液，氫氧化鐵膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當沉淀完全后，繼續(xù)加入稀硫酸氫氧化鐵沉淀又溶解在稀硫酸中

。涉及的化學方程式

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。