某含鎳廢料中主要Ni、NiO，有少量CuO、FeO、Fe2O3、ZnO、Al2O3和SiO2雜質(zhì)?？梢酝ㄟ^如圖過程提取金屬鎳。
已知常溫下部分難溶電解質(zhì)的Ksp如表：
| 難溶電解質(zhì) | CuS | ZnS | NiS |
| Ksp | 6.3×10-36 | 1.0×10-23 | 1.0×10-21 |
| 金屬氫氧化物 | Fe（OH）3 | 1Fe（OH）2 | Al（OH）3 | [Ni（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 2.3 | 6.8 | 3.5 | 7.1 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.3 | 4.6 | 9.0 |
（1）在“酸浸”過程中某反應(yīng)生成了一種氣體，其化學(xué)式為
H2
H2
。該反應(yīng)的ΔH ＞
＞
0（選填“＞”、“＜”或“=”，下同），△S ＞
＞
0。（2）在“酸浸”后分離出“固體1”的操作名稱為
過濾
過濾
，“固體1”的主要成分是 SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）。（3）在“固體2”中的成分主要為
CuS、ZnS
CuS、ZnS
（填化學(xué)式）。（4）通常認(rèn)為一個反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，則可視為不可逆反應(yīng)。通過計(jì)算說明若將用于除銅鋅的Na2S改為NiS，還能否達(dá)到效果：
反應(yīng)Zn2++NiS?Ni2++ZnS的平衡常數(shù)K====100＜105，反應(yīng)可逆，則達(dá)不到效果
c
（
N
i
2
+
）
c
（
Z
n
2
+
）
K
sp
（
N
i
S
）
K
sp
（
Z
n
S
）
1
.
0
×
10
-
21
1
.
0
×
10
-
23
反應(yīng)Zn2++NiS?Ni2++ZnS的平衡常數(shù)K====100＜105，反應(yīng)可逆，則達(dá)不到效果
。c
（
N
i
2
+
）
c
（
Z
n
2
+
）
K
sp
（
N
i
S
）
K
sp
（
Z
n
S
）
1
.
0
×
10
-
21
1
.
0
×
10
-
23
（5）在“除鐵鋁”過程中，H2O2用作
氧化
氧化
劑。加入NaOH后，體系的pH應(yīng)至少大于 4.6
4.6
。若逐步加入過量NaOH，則首先會發(fā)生如下反應(yīng)（以離子方程式表示）：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
。（6）在“電沉積”過程中粗鎳主要在
陰
陰
極上析出。電解后的廢液有大量其它溶質(zhì)，可以循環(huán)利用于 酸浸
酸浸
步驟中（填步驟名稱）。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】H2；＞；＞；過濾；SiO2；CuS、ZnS；反應(yīng)Zn2++NiS?Ni2++ZnS的平衡常數(shù)K====100＜105，反應(yīng)可逆，則達(dá)不到效果；氧化；4.6；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；陰；酸浸
c
（
N
i
2
+
）
c
（
Z
n
2
+
）
K
sp
（
N
i
S
）
K
sp
（
Z
n
S
）
1
.
0
×
10
-
21
1
.
0
×
10
-
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/31 7:0:9組卷：29引用：1難度：0.5
相似題
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1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：78引用：5難度：0.5
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