當前位置： 2020-2021學年河北省張家口市宣化一中高二（下）期中化學試卷> 試題詳情

X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的S電子數比p電子數多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數之和為11，Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）化合物XCl₃中心原子的雜化軌道類型為
sp²
sp²
；RCl₂的立體構型為
V形
V形

（2）H₂Z、H₂R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：
H₂O分子間可以形成氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵
H₂O分子間可以形成氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵

（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為
FeS₂
FeS₂
。
②若晶胞參數為apm。列式計算該晶胞的密度ρ=
240
a
3
N
A
×
1
0
-
30
240
a
3
N
A
×
1
0
-
30
g?cm^-3。

【考點】晶胞的計算．

【答案】sp²；V形；H₂O分子間可以形成氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵；FeS₂；

240

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12難度：0.5

相似題

1．18-冠-6是冠醚的一種，是有機合成中重要的相轉移催化劑，其結構如圖A所示，回答下列問題：

（1）18-冠-6中碳原子核外電子有

種不同的空間運動狀態(tài)，氧原子的雜化類型為

。
（2）冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，其中能表示18-冠-6在油相中結構的圖是

（填“B”或“C”），18-冠-6與水分子間可形成

。
（3）K⁺與18-冠-6的空腔大小相近，恰好能進入到環(huán)內，且與氧原子孤電子對作用形成穩(wěn)定的超分子結構，如圖D。這體現出超分子的

特征。
（4）若18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與K⁺形成的超分子穩(wěn)定性將

（填“增強”或“減弱”），原因是

。
（5）某種鉀氧化物的晶胞如圖E所示，K⁺的配位數為

，已知晶胞邊長為anm,則該鉀氧化物的密度為

g?cm^-3。
發(fā)布：2024/11/1 21:30:2組卷：63引用：2難度：0.5
解析
2．請回答下列問題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結構有重要意義。
①請寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結構呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數）
④設計實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實驗如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補全實驗操作），稱量沉淀質量為

。（精確到0.01g），相對分子質量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結構和性質如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點由高到低的順序為

（填化學式，下同），鍵角由大到小的順序為

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結構如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構．已知阿伏加德羅常數為N_A，且實驗測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對原子質量是M．假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到

個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36難度：0.5
解析

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