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1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.NaBr+H2SO4
△
NaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBr
△
CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 密度/g?mL-1 沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
正丙醇 60 0.896 97.1 溶
正丙醚 102 0.74 90 幾乎不溶
1-溴丙烷 123 1.36 71 不溶
實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷卻下緩慢加入28.0mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24.00gNaBr。
步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。菁優(yōu)網(wǎng)
步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。
步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12.0mLH2O、12.0mL5%Na2CO3溶液和12.0mLH2O洗滌，分液。
步驟5：將有機(jī)相再蒸餾，收集餾出液，得到純凈的1-溴丙烷14.76g。
（1）儀器A的名稱是
直形冷凝管
直形冷凝管
，加熱A前，需先從
b
b
（填“a“或“b“）口向A中通入水。加入攪拌磁子的目的是攪拌和
防止液體暴沸
防止液體暴沸
。
（2）步驟1中將濃硫酸與20.0mL水相混的主要目的是
將濃硫酸稀釋，防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-
將濃硫酸稀釋，防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-
。
（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是
冷凝收集1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用
冷凝收集1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用
。
（4）步驟4加入12.0mL，5%Na2CO3溶液洗滌的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑
，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的
下
下
（填“上“或“下“）口分離出。
（5）步驟5再蒸餾需控制的合適溫度為
71
71
℃左右。

【答案】直形冷凝管；b；防止液體暴沸；將濃硫酸稀釋，防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-；冷凝收集1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用；Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑；下；71
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險粉保存時應(yīng)
     
    （填一注意事項(xiàng)）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
     
    （填一種）。
    （5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g（以CrO3計(jì)）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
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    回答下列問題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H3PO4）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學(xué)式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時會得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.46.31.5
    完全沉淀時4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
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