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試題詳情
為測定某碳酸氫銨化肥樣品中的含氮量，某同學(xué)在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應(yīng)，生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為26.8g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑）。試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量1.7g1.7g。
（2）該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量。
（3）該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16.5%16.5%（雜質(zhì)中不含氮元素，計算結(jié)果精確到0.1%）。
（4）有同學(xué)認為用這種方法測得的氮元素質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因你認為是加熱過程中水蒸氣會隨氨氣一起出來加熱過程中水蒸氣會隨氨氣一起出來。
【答案】1.7g；16.5%；加熱過程中水蒸氣會隨氨氣一起出來
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
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（1）根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，你建議他購買（填序號），也能起到與硝酸銨相同的作用。
A．氯化鉀（KCl）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷礦粉[Ca3（PO4）2]
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為。現(xiàn)菜地需施用硝酸銨8kg,若要達到同樣的施肥效果，則王強需購買（1）中所選的化肥kg。
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